Erinevus fenooli ja bensoehappe vahel - Erinevus-Vahel

Erinevus fenooli ja bensoehappe vahel

Peamine erinevus - fenool vs bensoehape

Fenool ja bensoehape on orgaanilised ühendid. Mõlemad on aromaatsed ühendid. Aromaatne ühend on aine, mis koosneb tasapinnalisest ringisüsteemist, millel on delokaliseeritud pi elektronide pilved. Fenool on lihtsaim aromaatne alkohol. Seda peetakse toksiliseks ühendiks. Bensoehape on lihtsaim aromaatne karboksüülhape. Seda ei peeta toksiliseks ühendiks. Mõlemad need ühendid koosnevad asendatud benseenitsüklist. Peamine erinevus fenooli ja bensoehappe vahel on see fenool on alkohol, samas kui bensoehape on karboksüülhape.

Kaetud peamised valdkonnad

1. Mis on fenool
      - Määratlus, struktuur, reaktsioonid, kasutusalad
2. Mis on bensoehape
      - Määratlus, struktuur, kasutusalad
3. Millised on fenooli ja bensoehappe vahelised sarnasused
      - Ühiste omaduste ülevaade
4. Mis vahe on fenooli ja bensoehappe vahel
      - peamiste erinevuste võrdlus

Peamised mõisted: alkohol, aromaatsed ühendid, benseenitsükkel, bensoehape, karboksüülhape, fenool


Mis on fenool

Fenool on lihtsaim aromaatne alkohol. Fenooli molekulaarne valem on C6H5OH. See näitab, et fenoolmolekulid koosnevad -OH rühmadega asendatud benseenitsüklitest. Üks fenoolimolekul sisaldab ühte -OH rühma. Fenooli molaarmass on umbes 94,11 g / mol.

Fenool ilmub läbipaistva kristalse tahke ainena toatemperatuuril ja rõhul. Tal on magus lõhn. Selle tahke aine sulamistemperatuur on umbes 40,5 ° C. Fenooli keemistemperatuur on umbes 181,7 ° C. Kaubanduslikult saadav fenool võib olla tahke kuivpulbri kujul või vedelal kujul. Fenool seguneb veega. Seda seetõttu, et -OH rühmad võivad moodustada vesiniksidemeid veemolekulidega.

Fenool on nõrk hape. See võib osaliselt dissotsieeruda fenolaadi aniooniks, moodustades hüdroniumkatiooni. Kuid see on happelisem alifaatsete alkoholidega võrreldes. See suurenenud happesus on fenooli resonantsstabiliseerimise tulemus. Siin on fenoksiidi anioon, mis tekib pärast H vabastamist+ ioon on stabiliseeritud hapnikuaatomi negatiivse laengu ümberpaigutamisega.


Joonis 1: Fenoksiidi aniooni resonantsstabilisatsioon

Fenooli peetakse väga mürgiseks ühendiks. Fenooliaurud on söövitavad silmi ja nahka. Fenoolimolekulid võivad läbida elektrofiilset aromaatset asendust, kuna hapniku aatomi elektronid võivad olla benseenirõngasesse ümber paigutatud, muutes tsükli elektronirikka komponendiks. Seejärel võivad elektrofiilid siduda ringiga.

Fenooli kasutatakse plastide tootmiseks. Peale selle kasutatakse seda tavaliselt antiseptilise ja desinfektsioonivahendina. Fenooli kasutatakse ka kosmeetika ja ravimite (ravim) tootmisel.

Mis on bensoehape

Bensoehape on lihtsaim aromaatne karboksüülhape. Bensoehappe molekulaarne valem on C6H5COOH. Bensoehappe molaarmass on umbes 122,12 g / mol. Üks bensoehappe molekul koosneb benseenitsüklist, mis on asendatud karboksüülhappe rühmaga (-COOH).


Joonis 2: Bensoehappe keemiline struktuur

Toatemperatuuril ja rõhul on bensoehape valge kristalne tahke aine. See on vees vähelahustuv. Bensoehappel on meeldiv lõhn. Bensoehappe tahke aine sulamistemperatuur on umbes 122,41 ° C. Bensoehappe keemistemperatuur on 249,2 ° C. Kuid 370 ° C juures laguneb.

Bensoehape võib läbi viia elektrofiilse aromaatse asenduse, mis on tingitud karboksüülrühma elektroni eemaldavast omadusest.Karboksüülhape võib pakkuda aromaatset ringi pi-elektronidega. Siis muutub see elektronide rikkaks. Seetõttu võivad elektrofiilid reageerida aromaatse ringiga.

Bensoehape on fungistaatiline ühend, mida kasutatakse laialdaselt toidu säilitusainena. See tähendab, et see võib takistada toidu seente kasvu. Bensoehapet võib loomulikult leida mõnedes puuviljades, näiteks marjades.

Fenooli ja bensoehappe vahelised sarnasused

  • Mõlemad on orgaanilised ühendid.
  • Mõlemad on aromaatsed ained.
  • Mõlemad võivad läbida elektrofiilsed aromaatsed asendusreaktsioonid
  • Mõlemad on toatemperatuuril ja rõhul värvitu või valge kristall.

Erinevus fenooli ja bensoehappe vahel

Määratlus

Fenool: Fenool on lihtsaim aromaatne alkohol.

Bensoehape: Bensoehape on lihtsaim aromaatne karboksüülhape.

Molekulaarne valem

Fenool: Fenooli molekulaarne valem on C6H5OH.

Bensoehape: Bensoehappe molekulaarne valem on C6H5COOH.

Molaarmass

Fenool: Fenooli molaarmass on umbes 94,11 g / mol.

Bensoehape: Bensoehappe molaarmass on umbes 122,12 g / mol.

Asendamine

Fenool: Fenoolil on -OH-asendatud benseenitsükkel.

Bensoehape: Bensoehappel on -COOH-asendatud benseenitsükkel.

Sulamispunkt

Fenool: Fenooli sulamistemperatuur on umbes 40,5 ° C.

Bensoehape: Bensoehappe sulamistemperatuur on umbes 122,41 ° C.

Keemispunkt

Fenool: Fenooli keemistemperatuur on umbes 181,7 ° C.

Bensoehape: Bensoehappe keemistemperatuur on 249,2 ° C.

Lahustuvus vees

Fenool: Fenool seguneb veega.

Bensoehape: Bensoehape lahustatakse vees veidi.

Järeldus

Fenool ja bensoehape on nende soodsate keemiliste ja füüsikaliste omaduste tõttu laialdaselt kasutatavad orgaanilised ühendid. Kuigi fenooli peetakse toksiliseks ühendiks, kasutatakse seda mõne toote koostisosana. Bensoehapet võib mõnedes puuviljades loomulikult leida. Peamine erinevus fenooli ja bensoehappe vahel on see, et fenool on alkohol, samas kui bensoehape on karboksüülhape.

Viited:

1. Wade, Leroy G. “Fenool”. Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 19. aprill 2016,