Lämmastiku ja nitraadi erinevus - Erinevus-Vahel

Lämmastiku ja nitraadi erinevus

Põhiline erinevus - lämmastik vs nitraat

Lämmastik on perioodilise tabeli rühma 15 keemiline element. See võib moodustada erinevaid molekule ja ioone, kombineerides erinevaid teisi elemente, nagu vesinik, hapnik, süsinik jne. Nitraat on üks selline ioon, milles lämmastikuaatom on seotud kolme hapnikuaatomiga, mis moodustavad aniooni. Nitraatioonid võivad moodustada erinevaid soolaühendeid, kombineerides erinevaid katioone ja kovalentseid ühendeid, näiteks lämmastikhappe estreid. Peamine erinevus lämmastiku ja nitraadi vahel on see lämmastik on keemiline element, samas kui nitraat on anioon.

Kaetud peamised valdkonnad

1. Mis on lämmastik
- Määratlus, keemilised omadused
2. Mis on nitraat
- Nitraadi ühendid
3. Mis vahe on lämmastiku ja nitraadi vahel
- peamiste erinevuste võrdlus

Peamised mõisted: amiidid, amiinid, anioon, katioon, kovalentne, nitraat, lämmastik, lämmastiku tsükkel, hapnik, suhteline aatomimass, resonants


Mis on lämmastik

Lämmastik on perioodilise tabeli rühma 15 keemiline element ja selle keemiline sümbol „N.” Lämmastik on p elektronelemendi konfiguratsiooni järgi blokeeritud element; [Ta] 2s22p3. Lämmastikuaatomite arv on 7 ja suhteline aatomimass on umbes 14 amu. Toatemperatuuril ja standardrõhul on lämmastik olemas diatomaarse gaasilise ühendina, mis on värvitu, lõhnatu ja maitsetu.


Joonis 1: Lämmastiku aatomne struktuur

Lämmastikul on kolm omavahel ühendatud elektroni. See kipub moodustama kolm kovalentset sidet, et viia lõpule elektronide kest. Lämmastik on N2 gaasi atmosfääris. See on diatoomne kovalentne ühend. Kahe lämmastikuaatomi vahel on kolmikside.

Lämmastikul on kaks stabiilset isotoopi: N-14 ja N-15. Kuid N-14 on kõige stabiilsem ja kõige rikkalikum isotoop. Selle isotoopi arvukus on umbes 99%. Lämmastik moodustab mitmesuguseid erinevaid ühendeid. Mõned näited hõlmavad amiide, amiine, nitraate, nitriide, asiide, oksiide, tsüaniidi jne.


Joonis 2: Lämmastiku tsükkel

Lämmastiku tsükkel näitab lämmastiku ringlust keskkonnas. Lämmastik on maa elu oluline element. See sisaldub paljude oluliste bioloogiliste molekulide, nagu nukleiinhapped, valgud jne, keemilises koostises. Seetõttu ilmneb lämmastikus atmosfääris, organismides, pinnases ja ringleb nende vahel.

Mis on nitraat

Nitraat on anioon, mille keemiline valem on NO3 . Selle iooni molaarmass on 62 g / mol. See on kovalentne ühend. Lewise struktuuris on lämmastikuaatomiga seotud kaks hapniku aatomit, kusjuures üksikud sidemed ja teine ​​hapnikuaatom on kaksiksidemega. Seetõttu on nitraatioonil resonantsstruktuurid. Kuid selle iooni tegelik struktuur on kõigi resonantsstruktuuride hübriidstruktuur. Ühendi geomeetria on trigonaalne tasapind.


Joonis 2: Nitraadi ioonresonantsstruktuurid

Kui nitraatioon on seotud prootoniga, nimetatakse seda lämmastikhappeks. Lämmastikhape on enamiku orgaanilise keemia sünteesireaktsioonide peamine koostisosa. Näiteks sünteesitakse nitrobenseen, reageerides benseeni lämmastikhappe, väävelhappe ja vee seguga.

Nitraadiooni võib leida ioonsetes ühendites sooladena ja vaba vesilahusena. Nitraadisoolad on maapinnal tavalised mineraalsed maardlad. Mõned näited hõlmavad ammooniumnitraati, naatriumnitraati, kaaliumnitraati jne. Nitraadisoolad on ioonsed ühendid, mis koosnevad katiooniga seotud nitraatioonist. Nitraadi kovalentsed ühendid hõlmavad lämmastikhappe estreid.

Lämmastiku tsüklis nitrifitseerivad bakterid (Nitrobacter) muundab nitritioonid nitraatioonideks. Aga denitrifitseerivad bakterid (nagu Pseudomonas) saab nitraati muundada lämmastikugaasiks.

Lämmastiku ja nitraadi erinevus

Määratlus

Lämmastik: Lämmastik on perioodilise tabeli rühma 15 keemiline element ja selle keemiline sümbol “N.”

Nitraat: Nitraat on anioon, mille keemiline valem on NO3 .

Loodus

Lämmastik: Lämmastik on keemiline element.

Nitraat: Nitraat on anioon.

Elektrikulu

Lämmastik: Lämmastiku aatomil puudub netovõrgu laeng.

Nitraat: Nitraadi ioonil on -1 laeng.

Lämmastiku tsükkel

Lämmastik: Lämmastiku element ringleb lämmastiku tsüklis erinevates vormides nagu ammoniaak, nitrit ja nitraat.

Nitraat: Nitrifitseerivad bakterid lämmastiku tsüklis muundavad ammooniumiooni nitraatiooniks, samas kui denitrifitseerivad bakterid muudavad nitraadiooni lämmastikgaasiks.

Ühendid

Lämmastik: Lämmastik moodustab laia valikut erinevaid ühendeid, sealhulgas anorgaanilisi ühendeid ja orgaanilisi ühendeid.

Nitraat: Nitraadiooni võib leida sooladest ja kovalentsetest ühenditest.

Järeldus

Lämmastik on keemiline element. Nitraat-ioon on -1 elektrilise laenguga anioon. Lämmastiku tsüklis ringlevad lämmastikud erinevates vormides, samas kui nitraadiooni võib leida nitrifikatsiooni ja denitrifikatsiooni etappides. Põhiline erinevus lämmastiku ja nitraadi vahel on see, et lämmastik on keemiline element, samas kui nitraat on anioon.

Viited:

1. „Lämmastik - elementide teave, omadused ja kasutusalad Perioodiline tabel. ”Kuningliku Keemiaühing - tippteaduse edendamine keemiateadustes,