Sisu
- Peamine erinevus - isotooniline vs isomeetriline
- Mis on isotooniline
- Mis on isomeetriline
- Erinevus isotoonilise ja isomeetrilise vahel
Peamine erinevus - isotooniline vs isomeetriline
Mõlemad terminid, isotoonilised ja isomeetrilised, on keemias kasutatava reaktsiooni või protsessi parameetrite määratlemisel kasulikud. Võti on siin sõna „iso”. See tähendab sõna-sõnalt „sama” või „sarnast”. Seega tähendab see, et seotud tingimused jäävad samaks ilma protsessi toimumise ajal muutmata. Toonus Termin "kontsentratsioon" viitab kontsentratsioonile ja seetõttu tähendab isotooniline sarnane kontsentratsioon. Metric üldiselt viitab objekti füüsilistele mõõtmetele. Ja lähim viis, kuidas see võiks olla seotud keemilise reaktsiooniga, on konteineri maht. Seetõttu peab isomeetrilises protsessis konteineri maht jääma kogu reaktsiooni vältel muutumatuks. Seega, peamine erinevus isotoonilise ja isomeetrilise vahel on see termin isotooniline tähistab, et lahuse kontsentratsioon on sama kui võrdlussüsteem arvestades, et isomeetriline tähistab, et reaktsiooni maht jääb kogu reaktsiooni jooksul samaks.
Mis on isotooniline
Seda terminit kasutatakse sageli rakubioloogias, kui võrreldakse rakumahu kontsentratsiooni välise lahusega. Kui lahus on isotooniline, on see sarnane kontsentratsiooniga rakusoolale. Seega, kui rakk on paigutatud sellistesse lahendustesse, siis ei toimu lahuse netovahetust lahtrisse ega rakku. See ei tähenda tingimata, et lahendust ei liigu ega lahendust edasi liiguks. See viitab sellele, et lahkuvad ja lahkuvad lahendused on sarnased. Sellises keskkonnas püsiks normaalne rakk.
Rakumembraani läbiva lahuse protsess on tuntud kui osmoos. Ja siin toimib rakumembraan pool-läbilaskva membraani kujul. Antud juhul on olemas kaks muud liiki lahendusi. Need on nimelt hüpertoonilised ja hüpotoonilised. Hüpertooniline on see, kui välise lahuse kontsentratsioon on suurem kui rakusoolal. Siin hakkab lahus voolama rakust väljapoole, kuni kontsentratsioon on võrdne mõlemal pool rakumembraani. Sellisel juhul kannaks rakk dehüdratsiooni. Hüpotoniline on see, kui välise lahuse kontsentratsioon on madalam kui rakusoolal. Sel juhul voolaks lahus rakku ja põhjustaks selle paisumise. Seetõttu võib rakk ellu jääda ainult isotoonilises lahuses.
Mis on isomeetriline
Üldiselt, kui toimub keemiline reaktsioon, on reaktsiooni füüsikalistes omadustes oluline muutus. Rõhk, maht ja temperatuur on muutunud. Siiski on võimalik säilitada ka teatud omadusi konstantsena, jättes teise muutuse. Seda tüüpi meetodeid kasutatakse tavaliselt uuringute läbiviimisel. Siin, isomeetrilised vahendid, kui reaktsioon toimub konstantses mahus. Seetõttu võib näiteks suletud anumas tekkida võivaid reaktsioone näidata.
Arvestades teisi omadusi, isotermiline tähendab, et temperatuuri hoitakse konstantsena ja isobariline tähendab, et rõhku hoitakse konstantsena.
Erinevus isotoonilise ja isomeetrilise vahel
Määratlus
Isotooniline tähendab, et lahuse kontsentratsioon on sama kui võrdlussüsteem.
Isomeetriline on see, kui reaktsiooni maht jääb kogu reaktsiooni jooksul samaks.
Kasutage
Isotooniline kasutatakse tavaliselt rakubioloogias.
Isomeetriline võib rakendada mis tahes keemilisele reaktsioonile.
Liikumise põhimõte
Isotooniline hõlmab osmoosi füüsilist põhimõtet.
Isomeetriline ei hõlma osmoosi ega liikumispõhimõtteid.
Viide
Sõna isotooniline kasutatakse lahenduse omaduse kirjeldamiseks.
Sõna isomeetriline on üldiselt seotud ruumi ja mahuga.
Pilt viisakalt:
LadyofHati „osmootne surve vererakkude diagrammile” - oma töö