Elementmolekuli ja ühendi erinevus

Autor: John Stephens
Loomise Kuupäev: 1 Jaanuar 2021
Värskenduse Kuupäev: 18 Märts 2024
Anonim
Elementmolekuli ja ühendi erinevus - Erinevus-Vahel
Elementmolekuli ja ühendi erinevus - Erinevus-Vahel

Sisu

Põhiline erinevus - element vs molekul vs ühend

Terminitel element, molekul ja ühend on erinevad definitsioonid ja omadused, nagu on kirjeldatud käesolevas artiklis. Kuigi sageli kasutame mistahes molekuli nimetamiseks terminit ühend, ei ole kõik ühendid ainult molekulid. On palju teisi keemilisi liike, mida me ühendiks kutsume. Element on aine, mida ei saa keemiliste vahenditega edasi jaotada. Molekul on aine, mis on valmistatud kahest või enamast aatomist, mis on seotud keemiliste sidemetega. Ühend on molekul, mis koosneb erinevatest aatomitest, mis on seotud keemiliste sidemetega. Seetõttu on ühend ka molekuli tüüp, kuid need ei ole samad. Põhiline erinevus elementi, molekuli ja ühendi vahel on see element on aine, mida ei saa keemiliste vahenditega enam osadeks jaotada, samas kui molekul on aine, mida saab keemiliste vahenditega edasi jagada osadeks ja ühend on ka molekuli tüüp, kuid koosneb erinevatest molekulidest.


Kaetud peamised valdkonnad

1. Mis on element
- Mõiste, perioodiline tabel, reaktiivsus, isotoopid
2. Mis on molekul
- Määratlus, keemiline valem, erinevad tüübid
3. Mis on ühend
- Määratlus, erinevad tüübid
4. Mis on seos elementide molekuli ja ühendi vahel
5. Mis vahe on elementmolekuli ja ühendi vahel
- peamiste erinevuste võrdlus

Põhitingimused: Atom, aatomnumber, element, keemiline side, ühend, kovalentne võlakiri, elektronkonfiguratsioon, ioonvõlakiri, massinumber, molekul


Mis on element

Keemiline element on aine, mida ei saa liigitada keemiliste vahendite abil. Seni on avastatud palju erinevaid keemilisi elemente. Neil on unikaalne omadus, st tuuma prootonite arv. Seda nimetatakse aatomi numbriks. Elemendi aatomi number on kindla elemendi kindel väärtus. Kahel elemendil ei ole sama aatomnumbrit. Kõik aatomi numbri muutused muudavad elementi. Kuid elemente saab muuta tuumareaktsioonide kaudu.


Perioodilisustabel

Keemilised elemendid on paigutatud elementide perioodilisse tabelisse, mis põhineb nende aatomnumbril ja elektronide konfiguratsioonil. Keemilist elementi võib seletada ka aatomite või aatomite rühmana. Seda seetõttu, et aatomid, mida võib leida kõikjal, kuuluvad teatud keemilisse elementi. See juhtub teatud keemilise elemendi aatomnumbri unikaalsuse tõttu.


Joonis 1: Elementide perioodiline tabel

Elementide perioodilises tabelis on keemiliste elementide kategooriad erinevad. Mõned klassifikatsioonid on toodud allpool.

  • Metallid, mittemetallid ja metalloidid
  • s plokkelemendid, plokkelemendid, d plokkelemendid ja f plokkelemendid.
  • Leelismetallid, leelismuldmetallid, siirdemetallid.
  • Halogeenid, väärisgaasid jne.

Reaktsioonivõime

Mõned keemilised elemendid on inertsed; mõned on vähem reageerivad, samas kui mõned on väga reaktiivsed. Inertsed keemilised elemendid hõlmavad väärisgaaside rühma. Kõik teised elemendid võivad kergesti läbida keemilisi reaktsioone. Selle põhjuseks on see, et neil ei ole väärisgaaside elektronkonfiguratsiooni järgi ebatäielikke elektronkoori ja seega on nad väga individuaalsete aatomitena väga stabiilsed. Neil ei ole põhjust reageerida teiste elementidega. Kuid muudel keemilistel elementidel on ebatäielik elektronide konfiguratsioon. Seetõttu läbivad nad elektronkiirete täitmiseks erinevad keemilised reaktsioonid. Vähem reaktsioonivõimelistel keemilistel elementidel on osaliselt täidetud, kuid stabiilsed elektronkonfiguratsioonid.



Joonis 2: Metalli aktiivsuse seeria

Isotoobid

Mõned keemilised elemendid on väga radioaktiivsed, kuna need on väga ebastabiilsed. Nad lagunevad aja jooksul, kuni nad saavad stabiilse seisundi. Mõnedel keemilistel elementidel on erinevad isotoopid. Teatud keemilise elemendi isotoopidel on sama aatomnumber, kuid erinev massarv. See tähendab, et nende tuumade prootonite arv on sama; seega kuuluvad nad samasse keemilisse elementi. Kuid neutronite arv tuumades erineb üksteisest.


Joonis 3: Vesiniku keemilise elemendi isotoobid

Iga elemendi nimetamiseks kasutatakse nimesid ja sümboleid. Enamik neist nimetustest on ladina sõnad ja sümbolid tuletatakse vastavalt.

Mis on molekul

Molekul on kahe või enama aatomi rühm, mis on üksteisega keemiliselt seotud ja neutraalne. Molekul võib sisaldada sama keemilise elemendi aatomeid või erinevaid keemilisi elemente. Keemia molekul on neutraalse elektrilaenguga polüatomiline keemiline aine. Molekulid võib liigitada erinevatesse rühmadesse sõltuvalt molekulide keemilistest ja füüsikalistest omadustest.

Molekul võib sisaldada kovalentsete sidemete või ioonsidemete kaudu seotud aatomeid. Kovalentne side moodustub, kui kaks aatomit jagavad oma paarituid elektrone. Ioonne side on elektrostaatiline atraktsioon kahe või enama aatomi vahel.

Keemiline valem

Aatomite koostis molekulis on antud selle keemilise valemiga. Empiiriline valem annab aatomite vahelise suhte. Näiteks C3H6 on propeeni keemiline valem. Üksteisega on seotud kolm süsinikuaatomit ja kuus vesinikuaatomit. Selle molekuli empiiriline valem on CH2.


Joonis 4: Mõned ühised molekulid

Molekulide erinevad tüübid

  • Molekulis sisalduvate aatomite tüübi põhjal võib see olla homonukleaarne või heteronukleaarne. Homonukleaarsed molekulid koosnevad sama elemendi aatomitest. Heteronukleaarsed molekulid koosnevad erinevate keemiliste elementide aatomitest.
  • Molekulid võivad olla kas orgaanilised või anorgaanilised. Orgaanilised molekulid koosnevad peamiselt C, H koos mõne teise elemendiga. Anorgaanilised molekulid võivad olla erinevad keemiliste elementide kombinatsioonid.
  • Aatomite arv molekuli kohta: diatoom molekulid, triatoom molekulid, polüaamilised molekulid.
  • Ainult kovalentsest sidest koosnevad molekulid on kovalentne molekulja ioonset sidumist sisaldavad molekulid on ioonsed molekulid.
  • Vastavalt geomeetriale võivad molekulid olla kas sümmeetriline või asümmeetriline molekul. Näiteks CO lineaarne geomeetria2 muudab selle sümmeetriliseks molekuliks.

Samuti on looduses palju erinevaid molekule. Neil on erinevad arvukused. Üksikud aatomid ei ole molekulid. Näiteks ei ole heelium (He) molekul.

Mis on ühend

Ühend on keemiline aine, mis tekib siis, kui kaks või enam aatomit ühendavad keemiliselt kovalentsete või ioonsete sidemetega. Kõik ühendid on molekulid, kuid mitte kõik molekulid on ühendid. Homonukleaarsed molekulid ei ole ühendid. Ühenditeks loetakse ainult heteronukleaarseid molekule. Ühendeid võib rühmitada erinevatel viisidel, allpool on mainitud vaid vähesed.


Joonis 5: See on kovalentne ühend, mis sisaldab erinevate keemiliste elementide aatomeid

Ühendi erinevad tüübid

  • Aatomite arvu põhjal võivad ühendid olla diatoomilised, triatoomilised või polüatomaatilised.
  • Keemilise sidumise tüübi põhjal kovalentsed ühendid sisaldavad kovalentseid sidemeid ja ioonsed ühendid sisaldavad ioonseid sidemeid.
  • Komplekssuse põhjal on mõned ühendid lihtsad ühendid samas kui teised on komplekssed ühendid.
  • Komponentide (katioon, anioonid) alusel võivad ühendid olla orgaanilised ühendid või anorgaanilised ühendid. Orgaanilised ühendid süsivesinikud, karboksüülhapped, amiidid, amiinid, alkoholid jne. Anorgaanilised ühendid hulka kuuluvad oksiidid, hüdriidid, halogeniidid, nitritid, nitraadid, karbonaadid jne.

Elementmolekuli ja ühendi seos

  • Molekulid valmistatakse samade või erinevate keemiliste elementide aatomitest. Molekule, mis sisaldavad erinevaid elemente, nimetatakse ühenditeks.

Elementmolekuli ja ühendi erinevus

Määratlus

Element: Keemiline element on aine, mida ei saa liigitada keemiliste vahendite abil.

Molekul: Molekul on kahe või enama aatomiga, mis on üksteisega keemiliselt seotud.

Ühend: Ühend on keemiline aine, mis tekib siis, kui kaks või enam aatomit ühendavad keemiliselt kovalentsete või ioonsete sidemetega.

Liikmed

Element: Seal on 115 teadaolevat keemilist elementi.

Molekul: Ained, mis koosnevad kahest või enamast üksteisega keemiliselt seotud aatomist, on molekulid.

Ühend: Ained, mis koosnevad kahest või enamast erineva keemilise elemendi aatomist, on ühendid.

Unikaalsed omadused

Element: Keemilised elemendid sisaldavad ainulaadset aatomnumbrit.

Molekul: Molekulid võivad olla kas homonukleaarsed või heteronukleaarsed.

Ühend: Heteronukleaarsed molekulid on ühendid.

Keemiline element

Element: Element sisaldab sarnaseid aatomeid.

Molekul: Molekulil võib olla kas sama elemendi või erinevate elementidega aatomid.

Ühend: Ühendil on erinevad elemendid.

Keemiline sidumine

Element: Erinevate elementide aatomid võivad moodustada erinevaid keemilisi sidemeid sõltuvalt nende elektronide konfiguratsioonist ja stabiilsusest.

Molekul: Molekulidel võivad olla kas kovalentsed sidemed või ioonsed sidemed.

Ühend: Ühenditel võivad olla kovalentsed sidemed, ioonsed sidemed või metallilised sidemed.

Näited

Element: Mõned keemiliste elementide näited hõlmavad hapnikku, vesinikku, lämmastikku, vaske, tsinki jne.

Molekul: Mõningate molekulide näited hõlmavad hapnikku (O2), osoon (O3), vesi (H2O) jne

Ühend: Mõned ühendite näited hõlmavad naatriumkloriidi (NaCl), kaltsiumkarbonaati (CaCO3), jne.

Järeldus

Molekulid koosnevad keemilistest elementidest. Molekulid, mis sisaldavad kahte või enamat erinevat keemilist elementi, on tuntud kui ühendid. Elementmolekuli ja ühendi peamine erinevus on see, et element on aine, mida ei saa keemiliste vahenditega enam osadeks jaotada, samal ajal kui molekul on aine, mida saab keemiliste vahenditega edasi jagada osadeks ja ühend on ka molekuli tüüp kuid koosneb erinevatest molekulidest.

Viited:

1. Helmenstine, Anne Marie. „Mis on element? Määratlus ja näited. ”ThoughtCo,

The peamine erinevu UEFI ja pärilaadimie vahel on ee, et UEFI on viimane meetod arvuti käivitamiek, mi on mõeldud aendama BIO-i, ama kui pärandkäivitu on arvuti käivitami...

Unipolaarne depreioon ja bi-polaarne depreioon on kak peamit depreiooni tüüpi, mida paljud inimeed egavad ageli, kaaa arvatud tervihoiutöötajad. Erinevu unipolaare ja bipolaare de...

Sinu Jaoks