CV ja CP erinevus - Erinevus-Vahel

CV ja CP erinevus

Peamine erinevus - CV vs CP

Termodünaamika on füüsilise keemia haru, mis kirjeldab soojusenergia seost teiste energialiikidega. CV ja CP on kaks termodünaamika terminit. CV on kindel soojus konstantse mahuga, ja CP on spetsiifiline kuumus pidevas rõhul. Spetsiifiline soojus on soojusenergia, mis on vajalik aine temperatuuri tõstmiseks (massiühiku kohta) ühe kraadi võrra Celsiuse järgi. Peamine erinevus CV ja CP vahel on see helitugevuse muutus on süsteemi puhul CV puhul null arvestades, et tCP rõhu muutus on null.

Kaetud peamised valdkonnad

1. Mis on CV
      - Mõiste, omadused, valem
2. Mis on CP
      - Mõiste, omadused, valem
3. Mis on CV ja CP vaheline suhe
      - Ühiste omaduste ülevaade
4. Milline on CV ja CP erinevus
      - peamiste erinevuste võrdlus

Põhitingimused: CP, CV, spetsiifiline soojus, rõhk, termodünaamika, maht


Mis on CV

CV on soojusenergia hulk, mida aine absorbeerib või vabastab (massiühiku kohta) koos temperatuurimuutusega, kui ruumala muutus ei toimu. Teisisõnu on süsteemi ja selle ümbruse vahel ülekantud soojusenergia ilma süsteemi mahtu muutmata.

See termin on seotud süsteemi sisemise energiaga. Sisemine energia on süsteemi potentsiaali ja kineetilise energia summa. Kui süsteemi temperatuur muutub, võib süsteem neelata energiat väljastpoolt või vabastada energiat ümbritsevasse keskkonda. Kui see sisemise energia muutus toimub konstantses mahus, siis on see kindel soojus konstantses mahus, CV. Seda saab sümboliseerida allpool.


Kus,

CV on kindel soojus konstantses mahus

dU on sisemise energia muutus

dT on temperatuuri muutus


Joonis 01: Mõnede gaaside konkreetsete soojenduste tabel.

Ülaltoodud pilt näitab tabelit teatud tavaliste gaaside konkreetsete soojenduste kohta. Konkreetne soojus konstantse rõhu ja konstantse mahu juures on esitatud ühikutes kal / g /oC.

Mis on CP

CP on kindel soojus konstantsel rõhul. See on energia kogus, mis vabaneb või absorbeerub aine ühikmassiga, kusjuures temperatuuri muutus toimub konstantsel rõhul. Teisisõnu, see on süsteemi ja selle ümbritseva keskkonna vaheline pidev surve.

See mõiste on seotud süsteemi entalpiaga. Entopeenia on neeldunud või vabanenud energia. Seda määratletakse kui sisemise energia ja rõhu ja mahu summa summat. Seda seetõttu, et kogu energia, mida süsteem neelab või vabastab, on võrdne energia kogusega, mida süsteem juba omab (sisemine energia) ja süsteemis (PV) toimuvatest muutustest. Temperatuuri muutus põhjustab süsteemi entalpia muutuse. Seetõttu võib seda esitada allpool.


Kus,

CP on konkreetne soojus konstantsel rõhul

dH on entalpia muutus

dT on temperatuuri muutus

CV ja CP vaheline seos

  • Arvestades aine ideaalset gaasikäitumist, võib anda järgmise seose.

CP - CV = R

Kui r on universaalne gaasikonstant.

  • CP ja CV vaheline suhe on soojusenergia suhteline suhe, γ.

CP = CP / CV

CV ja CP erinevus

Määratlus

CV: CV on soojusenergia hulk, mida aine absorbeerib või vabastab (massiühiku kohta) koos temperatuurimuutusega, kui ruumala muutus ei toimu.

CP: CP on soojusenergia hulk, mida aine neelab või vabastab (massiühiku kohta) koos temperatuurimuutusega, kui rõhu muutus ei toimu.

Püsivad parameetrid

CV: CV-s on maht püsiv.

CP: CP-s on rõhk konstantne.

Seotud parameetrid

CV: CV on seotud süsteemi sisemise energiaga.

CP: CP on seotud süsteemi entalpiaga.

Järeldus

Spetsiifilised soojused on ainete termodünaamilised omadused. Need omadused selgitavad aine või süsteemi käitumist selle süsteemi temperatuuri muutustega. Konkreetse soojuse mõiste kehtib ideaalsete gaaside kohta, kuid seda tuleb tavaliselt muuta tavaliste gaaside kasutamisel. Seda seetõttu, et gaaside käitumine sõltub tavaliselt nii temperatuurist kui ka rõhust.

Viited:

1. „Temperatuurimuutuse ja soojuse vaheline seos.” 2.4 Konkreetsed soojused. N.p., n.d. Võrk.