Kloroformi ja kloori erinevus - Erinevus-Vahel

Kloroformi ja kloori erinevus

Põhiline erinevus - kloroform vs kloor

Kloor on keemiline element, mille aatomi number on 17. Kuid üldiselt kasutatakse terminit "kloor", et nimetada kloorgaasiks - kloori gaasiliseks ühendiks. Kloorgaas ja muud kloori sisaldavad ühendid on väga kasulikud desinfitseerimisvahendina ja muude toodete valmistamisel. Kloroform on tavaline anesteetiline ühend, mis moodustub metaani ja kloorgaasi vahelise reaktsiooni teel. Põhiline erinevus kloroformi ja kloori vahel on see kloroform on toatemperatuuril vedelikuna ja tal on raske, eetritaoline lõhn ja magus maitse, samas kui kloor on kollakasrohelise gaasina ja on lõhnav lõhn.

Kaetud peamised valdkonnad

1. Mis on kloroform
- Määratlus, keemilised omadused, tootmine, kasutusviisid
2. Mis on kloor
- Määratlus, keemilised omadused, kasutusalad
3. Mis vahe on kloroformi ja kloori vahel
- peamiste erinevuste võrdlus

Põhitingimused: aatomnumber, kloriid, kloor, kloroform, vabade radikaalide halogeenimine, isotoop, metaan, tetraedriline, triklorometaan


Mis on kloroform

Kloroform on tavaline anesteetikum (aine, mis põhjustab valulikkust) keemiliste ühendite keemilise valemiga CHCl3. Selle ühendi molaarmass on 119,369 g / mol. Seda nimetatakse ka triklorometaan kuna kloroformi keemiline struktuur sarnaneb metaaniga, kusjuures kolm kloori aatomitega asendatud vesinikuaatomit.


Joonis 1: Kloroformi keemiline struktuur

Toatemperatuuril eksisteerib kloroform värvitu vedelikuna, mis on väga lenduv. Sellel on raske, eeterlik lõhn ja magus maitse. Kloroformi sulamistemperatuur on -63,5 ° C ja keemistemperatuur on 61,15 ° C. Kuid see laguneb 450 ° C juures. Kloroform on vees vähelahustuv, kuid lahustub hästi orgaanilistes lahustites nagu benseen. Kloroform on tihedam kui vesi (1,489 g / cm3 kell 25oC). Kloroformimolekuli geomeetria on tetraedriline.


Joonis 2: kloroform

Kloroform valmistatakse metaani kloorimisel. Siin kuumutatakse kloori ja metaani segu umbes 400 ° C-nioC. Kloorimine toimub vabade radikaalide halogeenimisel.

CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl

CH3Cl + Cl → CH2Cl2 + HCl

CH2Cl2 + Cl2 → CHCl3 + HCl

Kloroformi kõige olulisem kasutamine on monoklorodifluorometaani (CFC-22) tootmine kloroformi ja HF (vesinikfluoriid) vahelise reaktsiooni kaudu. Seda kasutatakse ka lahustina rasvade, õlide, kummi jms puhul. Kui kloroformi vesinikuaatomid on asendatud deuteeriumi isotoopiga, annab see CDCl3, mis on NMR spektroskoopias kasutatav lahusti. Kuid kõige tavalisem kloroformi kasutamine on selle kasutamine anesteetikumina. Seda kasutati ka operatsioonides ja kuritegelikus tegevuses. Siiski on kloroformi kasutamine operatsioonides rangelt kontrollitud, kuna need võivad põhjustada maksakahjustusi.

Mis on kloor

Kloor on keemiline element, mille aatomi number on 17. Kloor on perioodilise tabeli rühmas 17, mida nimetatakse halogeenrühmaks ja kuulub p-plokki. See on mittemetal. Kloori elektronkonfiguratsioon on [3]23p5. Puudub üks elektron, et orbitaale täielikult täita. Seega on kloori aatomid väga reaktiivsed; kloor moodustab -1 elektrilise laenguga anioone, saades elektroni konfiguratsiooni lõpuleviimiseks väljastpoolt ühe elektroni. Kuid üldjuhul kasutatakse kloori diatomilise gaasi nimetamiseks kloori nime (Cl2).


Joonis 3: Kloorgaas sfääris

Toatemperatuuril ja rõhul on kloor kollakasrohelise gaasina. Kloorgaasil on loksutav lõhn. On vähe kloori isotoope. Kõige tavalisemad isotoopid on kloor-35 ja kloor-37. Kloro-35 on aga nende kahe kõrgeima stabiilsuse tõttu kõige arvukam isotoop. Kloori kõige stabiilsem oksüdeerumisolek on -1. Ühe elektroni hankimisel väljastpoolt (elektronide loovutatavast keemilisest liigist) võib kloori aatom saada elektronkonfiguratsiooni abil stabiilse elektronkonfiguratsiooni.

Kloorgaas ja enamik teisi kloori sisaldavaid ühendeid võivad tappa baktereid. Seega kasutatakse seda desinfitseerimisvahendina joogivee ja basseinivee raviks. Kuid kloorgaasi kasutatakse peamiselt PVC (polüvinüülkloriid) tootmisel.

Kloorgaasi võib kasutada oksüdeeriva ainena, kuna Cl2 võib redutseerida kloriidioonide moodustamiseks (Clanioonid on tuntud kui kloriidioonid). Teine oluline kloori kasutamine on kloroformi ioonide valmistamisel, mis on anesteetikum.

Kloroformi ja kloori erinevus

Määratlus

Kloroform: Kloroform on tavaline anesteetikumide keemiline koostis, mille keemiline valem on CHCl3.

Kloor: Kloor on keemiline element, mille aatomi number 17 ja sümbol Cl. Kuid üldjuhul nimetatakse ka diatomaalset kloori kui kloori.

Molaarmass

Kloroform: Kloroformi molaarmass on 119,369 g / mol.

Kloor: Kloori aatomi aatommass on 35,453 amu.

Loodus

Kloroform: Kloroform on toatemperatuuril lenduv vedelik.

Kloor: Kloor on toatemperatuuril diatomaatne gaas.

Füüsikalised omadused

Kloroform: Kloroformil on raske, eeterlik lõhn ja magus maitse.

Kloor: Toatemperatuuril ja -rõhul on kloor kollakasrohelise gaasina ja see on šokeeriv lõhn.

Kasutamine

Kloroform: Kloroformi kasutatakse monoklorodifluorometaani tootmiseks ja seda kasutatakse rasvade, õlide, kummi jms lahustina. Seda kasutati anesteetikumina, kuid nüüd on see kasutamine kontrollitud.

Kloor: Kloori sisaldavaid ühendeid kasutatakse peamiselt desinfektsioonivahenditena ja kloori kasutatakse selliste keemiliste ühendite nagu PVC tootmiseks.

Järeldus

Kloroform saadakse metaani ja kloori vahelise vabade radikaalide halogeenimisreaktsioonist. Klooroformi kasutati tavaliselt anesteetikumina, kuid nüüd on selle kasutamine maksakahjustuse tõttu kontrollitud. Kloor on keemiline element, mille aatomnumber on 17. Toatemperatuuril eksisteerib see ka diatomaarse kloorgaasina. Põhiline erinevus kloroformi ja kloori vahel on see, et kloroform on toatemperatuuril vedelikuna ja on raske, eetritaolise lõhnaga, samas kui kloor on kollakasrohelise gaasina ja on lõhnav.

Viide:

1. „Kloor - elemendi teave, omadused ja kasutusalad Perioodiline tabel. ”Royal Society of Chemistry,