Erinevus butaani ja buteeni vahel - Erinevus-Vahel

Erinevus butaani ja buteeni vahel

Peamine erinevus - butaan vs buteen

Butaan ja buteen on gaasilised ühendid, mis on valmistatud C ja H aatomitest. Neid nimetatakse süsivesinikeks ainult C- ja H-aatomite olemasolu tõttu. Mõlemad need molekulid koosnevad 4 süsinikuaatomist molekuli kohta. Butaani ja buteeni peamiseks allikaks on toornafta. Seetõttu saab neid gaase saada nafta rafineerimisprotsesside kõrvalsaadusena. Kuid nad esinevad toornafta väikeste asendajatena. Kuna need gaasid on tuleohtlikud, võib neid kasutada kütusena. Butaani ja buteeni täielik põlemine tekitab koos soojusega süsinikdioksiidi ja veeauru. Kuid mittetäielik põlemine tekitab süsinikmonooksiidi, mitte süsinikdioksiidi ja vähem soojust kui täielik põlemine. Peamine erinevus butaani ja buteeni vahel on see butaanimolekulides puuduvad kaksiksidemed, samas kui buteenimolekulidel on üks kaksikside.

Kaetud peamised valdkonnad

1. Mis on butaan
      - Määratlus, Atribuudid ja Rakendused
2. Mis on Buteen
      - Määratlus, Atribuudid ja Rakendused
3. Millised on Butaani ja Buteeni sarnasused
      - Ühiste omaduste ülevaade
4. Milline on erinevus butaani ja buteeni vahel
      - peamiste erinevuste võrdlus

Peamised mõisted: butaan, buteen, põletamine, toornafta, süsivesinikud, nafta


Mis on butaan

Butaan on süsivesinik, mille keemiline valem on C4H10. See on toatemperatuuril ja rõhul värvitu gaas. Selle ühendi molaarmass on umbes 58,12 g / mol. Sellel on bensiini sarnane lõhn. See kuulub alkaanide rühma, kuna selle struktuuris ei ole kaksiksidet. Butaan on mittepolaarne ühend. Seetõttu ei lahustata seda polaarsetes lahustites ega vees. Butaanimolekulid võivad esineda kahes erinevas struktuurilises isomeeris. Need on n-butaan ja isobutaan. n-butaan on butaani lineaarne, sirge ahelaga vorm, samas kui isobutaan on hargnenud struktuur.


Joonis 1: Butaani struktuursed isomeerid

Butaan on väga tuleohtlik. See on kergesti veeldatav. Kuna butaani keemistemperatuur on umbes 1oC (või vähem) see butaanivedelik aurustatakse kiiresti toatemperatuuril. Kui ümbritsevas keskkonnas on piisavalt hapnikku, võib butaan läbida täieliku põlemise, moodustades koos soojusenergiaga süsinikdioksiidi ja veeauru. Aga kui hapnik ei ole piisav, läbib butaan mittetäieliku põlemise, tekitades süsinikmonooksiidi ja süsiniku tolmu.

Bensiinile võib bensiini aurustamiseks butaani lisada. See on butaani üks peamisi kasutusalasid. Seda võib kasutada ka ekstraheerimise lahustina, kuna butaan on väga mittepolaarne ja vähem reaktiivne. Lisaks kasutatakse väikestes rakendustes kütust butaanina.

Mis on Buteen

Buteen on süsivesinik, mille keemiline valem on C4H8. See on toatemperatuuril ja rõhul värvitu gaas. Selle lõhn on veidi aromaatne. Buteen on alkeen. Buteeni peamine allikas on toornafta. Toornafta juuresolev osa on väiksem kui osa. Buteeni võib leida mitmetest isomeeridest. Kuid buteenil on üks kaks süsinikuaatomit sisaldav kaksikside. Butaani molaarmass on umbes 56,11 g / mol.


Joonis 2: Buteeni cis-trans-isomeer

Buteeni isomeer esineb kas struktuurse isomeerina või stereoisomeerina. Topeltsideme asend määrab struktuuri isomeeri. 1-buteenil on süsinikahela lõpus kaksikside, samas kui 2-buteenil on süsinikahela keskel kaksikside. Veelgi enam, hargnenud struktuuriga isobutüleen on lineaarse buteenimolekuli teine ​​struktuurne isomeer. Stereoisomeerumine toimub vastavalt alküülrühmade erinevustele allüül-süsinikuaatomites. Seda nimetatakse geomeetriliseks isomeeriks.

Buteen toodetakse nafta rafineerimisel. Buteeni tootmine toimub krakkimise teel. See on pika ahelaga süsivesinike lagunemine väikesteks süsivesinike molekulideks. Buteen on tuleohtlik gaas ja seda saab kasutada kütusena. Buteen on polümeeride tootmisel oluline monomeer. Buteenis olev kaksikside võimaldab seda polümeriseeruda, mis lõpuks tekitab polümeeri molekuli.

Butaani ja buteeni sarnasused

  • Butaan ja buteen on süsivesinikud.
  • Need on toatemperatuuril ja rõhul olevad gaasid.
  • Mõlemad on värvitu gaasid.
  • Butaani ja buteeni võib saada nafta rafineerimisprotsessidest.
  • Mõlemad on väga tuleohtlikud.
  • Mõlemad tüübid näitavad isomeeri.

Erinevus butaani ja buteeni vahel

Määratlus

Butaan: Butaan on süsivesinik, mille keemiline valem on C4H10.

Buteen: Buteen on süsivesinik, mille keemiline valem on C4H8.

Keemiline sidumine

Butaan: Butaanil on ainult üksikud sidemed.

Buteen: Buteenil on kaksikside ja üksikud sidemed.

Klassifikatsioon

Butaan: Butaan on alkaan.

Buteen: Buteen on alkeen.

Cis-trans-isomeer

Butaan: Butaan ei näita cis-trans-isomeeri.

Buteen: Buteenil on cis-trans-isomeer.

Molaarmass

Butaan: Butaani molaarmass on 58,12 g / mol.

Buteen: Butaani molaarmass on umbes 56,11 g / mol.

Järeldus

Kütusena võib kasutada butaani ja buteeni. Need gaasid tekitavad põlemisel soojust. Lisaks kasutatakse butaani ekstraktsiooniks lahusti tõttu oma mittepolaarsete omaduste tõttu. Buteen on monomeer erinevate polümeeride tootmiseks. Buteenis olev kaksikside võimaldab tal toimida monomeerina. Peamine erinevus butaani ja buteeni vahel on see, et butaanimolekulides puuduvad kaksiksidemed, samas kui buteenimolekulidel on üks kaksikside.

Viited:

1. "Butaan". Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc.,