Aatomkiiruse ja ioonraadiuse erinevus - Erinevus-Vahel

Aatomkiiruse ja ioonraadiuse erinevus

Põhiline erinevus - aatomkiirus võrreldes ioonilise raadiusega

Aatomid on materjali ehituskivid. Kõik asjad koosnevad aatomitest. Neid aatomeid saab muuta ioonideks, lisades väljastpoolt ühte või mitut elektroni. Kuna aatomid ja ioonid on ringikujulised 3D struktuurid, saame mõõta aatomi või iooni raadiust. Kuid see ei ole kerge ülesanne. Kuna aatom või ioon koosneb liikuvatest elektronidest. Aatomkiirus on aatomi tuuma ja selle elektroni pilve vaheline kaugus. Ioonide raadius on aatomiooni raadius. Iooni raadius võib olla suurem või väiksem kui aatomi raadius, sõltuvalt iooni elektrilisest laengust. Põhiline erinevus aatomkiiruse ja ioonkiire vahel on see aatomkiirus on neutraalse aatomi raadius, samas kui ioonkiirgus on elektriliselt laetud aatomi raadius.

Kaetud peamised valdkonnad

1. Mis on Atomi raadius
     
- Määratlus, perioodilise tabeli suundumused
2. Mis on iooniline raadius
     
- Määratlus, perioodilise tabeli suundumused
3. Mis vahe on aatomkiiruse ja ioonraadiuse vahel
     
- peamiste erinevuste võrdlus

Põhitingimused: aatomkiirgus, aatomid, elektronkoor, ioonne raadius, ioonid


Mis on aatomi raadius

Aatomkiirus on aatomi tuumast kaugus elektroni pilve piirist. Teisisõnu, see on kaugus tuumast kõige kaugemale elektronile, mis kuulub sellele aatomile. Aatomkiirust saab määratleda ainult isoleeritud ja neutraalsete aatomite puhul.

Elementide perioodilise tabeli kaalumisel on elementide aatomi raadius. Perioodilise tabeli perioodi jooksul väheneb aatomi arv järk-järgult. Samal perioodil on elementidel sama palju elektronkooreid. Kui kohal olevate elektronide arv on suurem, siis on elektronide ja tuuma vaheline atraktsioon samuti kõrge. Perioodi alguses on äärepoolseima orbiidi juures vähem elektrone. Siis on atraktsioon tuumast väiksem. Seetõttu on aatom suur ja ka aatomkiirus on suur. Kuid aja jooksul liikudes suureneb tuumas olevate prootonite arv koos aatomis olevate elektronide arvuga. Seetõttu on elektronide ja tuuma vaheline tõmbejõud kõrge. See põhjustab aatomi kokkutõmbumise; siis väheneb aatomkiirgus. Samamoodi väheneb aatomi pikkus järk-järgult, samal ajal kui aatomi raadius.


Joonis 1: Aatomite suuruse võrdlus

Perioodilise tabeli gruppi liigutades suureneb aatomkiirgus. Iga perioodi järel lisatakse aatomile veel üks elektronkiht. Seetõttu suureneb rühma liigutamisel aatomi suurus. Aatomkiirus on samuti suurenenud.

Kuid d-plokk-elementides ei ole suuremat erinevust kahe külgneva elemendi aatomite aatomraadiuses samal perioodil. Seda seetõttu, et siin olevad elektronid lisatakse samale d orbitaalile, mis asub sisemise orbiidina. Kuna äärmine kesta jääb konstantseks, ei ole nende elementide aatomraadiusel märkimisväärseid erinevusi.

Mis on iooniline raadius

Ioonide raadius on aatomiooni raadius. Ionid ei saa üksi olla. Kui see on positiivselt laetud ioon, reageerib see negatiivselt laetud iooniga (või vastupidi) ja muutub stabiilseks neutraalseks ühendiks. Seda ühendit nimetatakse iooniliseks ühendiks, sest see on valmistatud ioonsetest komponentidest. Ioonne ühend koosneb katioonidest ja anioonidest. Katioon on väiksema suurusega, sest katioon moodustatakse ühe või mitme elektroni eemaldamisega aatomist. Anioon on suur, sest sellel on tuuma poolt tõrjutud ekstra elektronid, mille tagajärjel suureneb tuuma ja elektroni pilve kaugeima elektroni vaheline kaugus.

Kõige täpsem viis ioonraadiuse leidmiseks on kahe kahe tuuma tuuma vaheline kaugus vastavalt nende suurusele. Näiteks, kui ioonne ühend koosneb katioonist ja anioonist, mille aatomi suurus on kolm korda suurem, tuleb katse raadiuse saamiseks jaotada kahe tuuma vaheline kaugus neljaga.


Joonis 2: Mõnede elementide aatomi- ja ioonkiired

Sama keemilise elemendi ioone võib leida erinevates suurustes vastavalt nende elektrilaengutele. Kõige tavalisem meetod ioonraadiuse leidmiseks on röntgenkristallograafia. Sarnaselt aatomi raadiusega on ioonraadiuses ka perioodilise tabeli suundumusi. Kui liigume perioodilises tabelis rühma alla, suureneb ioonraadius. Selle põhjuseks on, et iga perioodi kohta, mil me rühma alla liigume, lisatakse uus elektronkiht. Perioodi vältel väheneb ioonkiirgus tuuma tuuma efektiivse positiivse atraktiivsuse tõttu järk-järgult.

Aatomkiiruse ja ioonraadiuse erinevus

Määratlus

Aatomkiirgus: Aatomkiirus on neutraalse aatomi raadius.

Iooniline raadius: Ioonide raadius on aatomiooni raadius.

Arvutus

Aatomkiirgus: Aatomkiirust võib arvutada kui kaugust aatomi tuumast elektroni pilve piirini.

Iooniline raadius: Ioonraadius võib olla arvutatud, jagades kahe kahe iooni tuuma vahemaad vastavalt nende suurusele.

Suurused

Aatomkiirgus: Sama elemendi neutraalsed aatomid on sama suurusega, nii et aatomkiirus on üksteisega võrdne.

Iooniline raadius: Katioonidel on väiksem anioonide aatomkiirgus.

Kindlaksmääramine

Aatomkiirgus: Aatomkiirus määratakse keemiliste elementide neutraalsete gaasiliste aatomite järgi.

Iooniline raadius: Ioonraadius määratakse kindlaks, võttes arvesse katioonid ja anioonid, mis on ioonsetes sidemetes (ioonsetes ühendites).

Järeldus

Aatomkiirusel ja keemiliste elementide ioonkiirusel on elementide perioodilises tabelis suundumusi. Aatomite või ioonide suuruse suurenemist või vähenemist perioodilise tabeli perioodi jooksul või alla võib selgitada elementide elektronkonfiguratsioonide abil. Siiski on aatomi raadiuse ja ioonkiiruse vahel märkimisväärseid erinevusi. Peamiseks erinevuseks aatomkiirguse ja ioonkiire vahel on see, et aatomkiirus on neutraalse aatomi raadius, samas kui ioonkiirgus on elektriliselt laetud aatomi raadius.

Viited:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Siin on, millised on iooni raadiuse suundumused perioodilises tabelis." ThoughtCo,