Happe ja aluseliste oksiidide erinevus - Erinevus-Vahel

Happe ja aluseliste oksiidide erinevus

Peamine erinevus - happeline vs põhioksiidid

Oksüd on mis tahes keemiline ühend, mis sisaldab ühte või mitut hapniku aatomit. Oksiidid võivad olla kas happelised või aluselised sõltuvalt nende keemilisest koostisest, reaktsioonidest ja pH-st. Happelised oksiidid reageerivad veega, moodustades happelise lahuse. Nad võivad reageerida alusega soola moodustamiseks. Aluselised oksiidid reageerivad veega, moodustavad aluselise lahuse ja võivad reageerida happega soola moodustamiseks. Happeliste oksiidide pH on madal, kui aluseliste oksiidide pH on kõrge. Kuid peamine erinevus happeliste oksiidide ja aluseliste oksiidide vahel on see happesid moodustavad happed, kui nad lahustatakse vees, kui aluselised oksiidid moodustavad vees lahustamisel aluseid.

Kaetud peamised valdkonnad

1. Mis on happeline oksiid
    - Määratlus, keemilised omadused, mittemetalsed oksiidid, näited
2. Mis on põhioksiid
- Määratlus, keemilised omadused, metalloksiidid, näited
3. Mis vahe on happeliste ja aluseliste oksiidide vahel
- peamiste erinevuste võrdlus

Peamised mõisted: hape, happe anhüdriidid, happeline oksiid, alus, alusedanhüdriidid, aluseline oksiid, mittemetalloksiid, metalloksiid, oksiid, pH, sool


Mis on happeline oksiid

Happelised oksiidid on ühendid, mis võivad vees lahustatuna moodustada happelise lahuse. Happelised oksiidid moodustuvad, kui mitte-metall reageerib hapnikuga. Mõnikord tekivad happed oksiidid, kui metallid (kõrgema oksüdatsiooniga) reageerivad ka hapnikuga. Happelised oksiidid reageerivad veega ja toodavad vesilahuseid.

Happelised oksiidid liigitatakse happe anhüdriidid. Seda seetõttu, et nad toodavad vees lahustatuna selle oksiidi happeühendit. Näiteks nimetatakse vääveldioksiidi väävli anhüdriidiks ja vääveltrioksiidi nimetatakse väävelanhüdriidiks. Happe oksiidid võivad reageerida alusega, et saada selle sool.

Tavaliselt on happe oksiididel madalad sulamispunktid ja madalad keemispunktid, välja arvatud oksiidid nagu ränidioksiid, mis kipuvad moodustama hiiglaslikke molekule. Need oksiidid lahustuvad alustes ja moodustavad soola ja vett. Kui happeline oksiid lahustatakse vees, vähendab see H proovi moodustumise tõttu veeproovi pH+ ioonid. Mõned tavalised näited happeliste oksiidide kohta on CO2, P2O5, NO2, SO3, jne.


Joonis fig 1: SO3 on mittemetalloksüd (happeline oksiid)

Mittemetalsed oksiidid

Mittemetalsed oksiidid on mittemetalsetest elementidest moodustatud oksiidühendid. Enamik p-elemente on mittemetalsed. Nad moodustavad erinevaid oksiidühendeid. Mittemetalsed oksiidid on kovalentsed ühendid, kuna nad jagavad hapniku aatomitega elektrone, et moodustada oksiidimolekule. Enamik mittemetalsetest oksiididest annavad happed pärast veega reageerimist. Seetõttu on mittemetalsed oksiidid happelised ühendid. Näiteks kui SO3 lahustatakse vees, saadakse H2SO4 lahus, mis on väga happeline. Mittemetalsed oksiidid reageerivad alustega soolade moodustamiseks.

Mis on põhioksiid

Põhioksiidid, mida nimetatakse ka alusedanhüdriidid, on ühendid, mis võivad vees lahustatuna moodustada aluselise lahuse. Aluselised oksiidid moodustuvad hapniku reaktsiooni tulemusena metallidega. Hapniku ja metallide vahelise elektronegatiivsuse erinevuse tõttu on enamik aluselisi oksiide oma olemuselt ioonsed. Seega on neil aatomite vahel ioonsidemed.

Aluselised oksiidid reageerivad veega aktiivselt, saades aluselisi ühendeid. Need oksiidid reageerivad hapetega ja moodustavad soola ja vett. Kui veele lisatakse alusoksiidi, suureneb hüdroksüülioonide (OH) moodustumise tõttu vee pH). Mõned tavapäraste aluseliste oksiidide näited on Na2O, CaO, MgO jne. Seetõttu on metalloksiidid peamiselt aluselised oksiidid.


Joonis 2: MgO on aluseline oksiid. See on metalloksiid.

Metalloksiidid

Metalloksiidid on keemilised ühendid, mis sisaldavad metalli ja ühte või mitut hapniku aatomit. Siin on hapniku hapnikuarv -2, ja see on sisuliselt anioon, kusjuures metall on katioon. Leelismetallid (1. rühma elemendid), leelismuldmetallid (2. rühma elemendid) ja siirdemetallid (mõned d-plokkelemendid) moodustavad aluselisi oksiide. Kuid kõrge oksüdatsiooniastmega metallid võivad moodustada kovalentse iseloomuga oksiide. Nad on happelisemad kui põhilised.

Metalliooni siduvate hapniku aatomite arv sõltub metalliiooni oksüdatsiooninumbrist. Leelismetallid moodustavad ainult ühevalentsed katioonid. Seetõttu moodustavad nad ainult M2O-tüüpi oksiidid (kus M on metalliioon ja O on oksiidanioon). Leelismuldmetallid moodustavad kahevalentseid katioone. Seetõttu moodustavad nad MO-tüüpi oksiidid. Need ühendid on aluselised.

Happe ja aluseliste oksiidide erinevus

Määratlus

Happelised oksiidid: Happelised oksiidid on ühendid, mis võivad vees lahustatuna moodustada happelise lahuse.

Põhioksiidid: Aluselised oksiidid on ühendid, mis võivad vees lahustatuna moodustada aluselise lahuse.

Vormimine

Happelised oksiidid: Happe oksüdid moodustuvad hapniku reageerimisel mittemetallidega.

Põhioksiidid: Aluselised oksiidid moodustuvad hapniku reageerimisel metallidega.

Reaktsioon veega

Happelised oksiidid: Happelised oksiidid reageerivad veega, moodustades happelisi ühendeid.

Põhioksiidid: Aluselised oksiidid reageerivad veega, moodustades aluselisi ühendeid.

Reaktsioon hapetega

Happelised oksiidid: Happelised oksiidid ei reageeri hapetega.

Põhioksiidid: Aluselised oksiidid reageerivad hapetega, mis moodustavad soola.

Reaktsioon alustega

Happelised oksiidid: Happelised oksiidid reageerivad sooladega moodustavate alustega.

Põhioksiidid: Aluselised oksiidid ei reageeri alustega.

Võlakirjad

Happelised oksiidid: Happelistel oksiididel on kovalentsed sidemed.

Põhioksiidid: Aluselistel oksiididel on ioonsidemed.

Mõju pH-le

Happelised oksiidid: Kui happelised oksiidid lahustatakse vees, vähendab see pH.

Põhioksiidid: Aluseliste oksiidide lahustamine vees suurendab pH-d.

Muud nimed

Happelised oksiidid: Happelised oksiidid on tuntud ka kui happeanhüdriidid.

Põhioksiidid: Aluselisi oksiide nimetatakse ka alusanhüdriidideks.

Järeldus

Oksiidid on ühendid, millel on vähemalt üks hapnikuaatom, mis on seotud teise elemendiga. See element võib olla metall või mitte-metall. Oksiidid võivad oma omaduste järgi olla happelised või aluselised. Kui konkreetne oksiid võib reageerida happega, kuid mitte alusega, nimetatakse seda alusoksiidiks. Kui oksiid reageerib alusega, kuid mitte hapetega, on see happeline oksiid. Põhiline erinevus happeliste ja aluseliste oksiidide vahel on see, et happeoksiidid moodustavad vees lahustatuna happeid, samas kui aluselised oksiidid moodustavad vees lahustamisel aluseid.

Viide:

1. „Happeline oksiid.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 29. detsember 2017,