Imendumise ja adsorptsiooni erinevus - Erinevus-Vahel

Imendumise ja adsorptsiooni erinevus

Põhiline erinevus - neeldumine vs adsorptsioon

Nii neeldumine kui adsorptsioon on füsioloogilised ja keemilised protsessid, mille puhul suhteliselt väike kogus ühte liiki siseneb / on kinnitatud teise suhteliselt suurema koguse liigi külge. Viis, kuidas materjalid üksteisesse integreeritakse, eristab selgelt kahte protsessi. Kui väike kogus ühte materjali siseneb ja levib kogu teise materjali kogu mahus, seda nimetatakse, "imendumist.„Seevastu, kui väike kogus ühte materjali on kinnitatud ainult teise materjali välispinnale, nimetatakse seda,“adsorptsioon. ”Seetõttu peamine erinevus imendumise ja adsorptsiooni vahel on: t imendumine on teatud aine jaotumine kogu teise substraadi mahus samal ajal adsorptsioon on teatud aine kinnitamine teise substraadi pinnale.

Mis on imendumine

Nagu eelpool mainitud, siis kui me ütleme, et mõni muu materjal imab teise materjali, tähendab see seda esimene materjal siseneb ja levib täielikult kogu materjali ulatuses kogu selle mahust, mis võtab ruumi sõltuvalt kontsentratsioonist. Seega võivad teoorias aatomid, molekulid ja ioonid siseneda teise gaasilise, vedela või tahke faasi. Tuginedes erinevate ainete imendumiskiirustele. T imendub (materjal, mis neelab võõrmaterjali), on tekkinud erinevad eraldamismehhanismid. Näiteks vedel-vedelik ekstraheerimine keemiliste ainete jaoks. Sel juhul viiakse teatud aine, mis oli absorbeeritud ühe vedelikuga, kokkupuutesse teise vedelikuga, millel on aine suhtes suurem afiinsus ja seega jaguneb see teise vedelikuga, mille abil saab seda ekstraheerida.

Samamoodi oleks veel üks näide hapniku neeldumisest veesse, kus kogu gaasi kogus lahustub ja jaotub võrdselt kogu vee mahus. Siin lahustub gaas esialgu pärast esmast kokkupuudet pinnaga. Ja ülekantud summa sõltub lõpuks nii vedeliku kui ka gaasi omadustest. Seda tüüpi imendumist nimetatakse “füüsiliseks imendumiseks”. Imendumist saab üldiselt liigitada füüsiline imendumine ja keemiline imendumine viimasel juhul on see tingitud pigem keemilisest reaktsioonist kui massiülekandest, sõltuvalt asjaomaste materjalide omadustest.


a) Gaasi ja vedeliku neeldumine                                   b) vedelik-tahke adsorptsioon

Mis on adsorptsioon

Adsorptsioon on „pinna nähtus” ja erineb rangelt imendumisest, mis hõlmab kogu materjali mahtu. Seetõttu tuleb adsorptsiooni korral: suhteliselt väike kogus ühte ainet kinnitub erinevate substraatide pinnale erinevate interaktsioonide tõttu. Imendunud ainet nimetatakse “adsorbaat“Ja sissetulevat materjali absorbeerivat põhisubstraati nimetatakse“ absorbendiks ”. Adsorptsiooni võib üldiselt jagada kahte kategooriasse: füsiorptsioon ja chemisorption. Juhul kui Füsiorptsioonon adsorbaadi ja adsorbendi vaheliste interaktsioonide liik sellised füüsilised jõud nagu Van der Waalsi interaktsioonid. Kuid. T Kemisorptsioonsee on keemilised sidemed, mis seovad adsorbendid adsorbendiga.

Adsorptsiooni põhjus on sarnane pindpinevusele. Adsorbendi molekule ümbritsevad teised adsorbeerivad molekulid ja nende energia pindadel neutraliseeritakse. Kuid see ei kehti adsorbendi välispinna kihi kohta, kuna seda ei ümbritse teised molekulid. Seetõttu on adsorbendi pinnal sisemine kiht ekstraheeriv. Seega neelab see pinnale teisi molekule, et vähendada pinnaenergiat. Siiski on adsorptsiooni ja absorptsiooni erinevus peaaegu kadunud mikromolekulaarses skaalal, kui adsorbendi pindala on oluliselt suur.

Imendumise ja adsorptsiooni erinevus

Määratlus

Imendumine on teatud aine jaotus teise substraadi mahus.

Adsorptsioon on teatud aine kinnitamine teise substraadi pinnale.

Eraldamisprotsessid

Imendunud materjale saab nende keemiliste omaduste tõttu eraldada erinevate faaside vahel.

Tehnoloogia adsorptsioon võib kasutada teatud materjali eraldamiseks, adsorbeerides neid ühele pinnale, samal ajal kui aine, mis oli eelnevalt imendunud, voolab.

Energia

Materjalid saavad imendub teisele materjalile ruumi kättesaadavuse ja ka iga materjali omaduste tõttu.

Vaba vaba pind adsorbent omab ekstra energiat, mis stimuleerib võõrmolekulide kinnitamist sellele.

Sidumine

Materjalid, mis saavad imendub jääma absorbendi ruumi, ilma et keemiline suhe oleks täiesti puutumatu, kui see on vaba. See võib olla ainult nõrkade füüsiliste vastasmõjudega.

Adsorptsiooni korral adsorbaadid siduda adsorbendi pinnale kõige sagedamini Van der Waalsi interaktsioonide või kovalentsete sidemete kaudu.


Pilt viisakalt:

Aushulzi „neeldumine ja adsorptsioon” - Fail: Absorbimento e adsorbimento.svg.